Modelo de conservación de la energía

— Este modelo que utilizamos es para describir la conservación de la energía en un sistema cerrado.

— Este modelo es una teoría que supone la conservación de la energía. La primera ley de la termodinámica dice que la energía se conserva en cualquier proceso que implica un sistema termodinámico y sus alrededores.

Representación diagramática:

— Este supone que el cambio en el interior de la energía de un sistema termodinámico cerrado es igual a la suma de la cantidad de energía de calor suministrado o eliminado del sistema y el trabajo realizado sobre o por el sistema o podemos decir "En un sistema aislado el calor es constante "

— U= energía interna

— Q= calor

— W= trabajo realizado

Este modelo funciona cuando el sistema sea cerrado, en donde el valor de Q es (+) cuando el calor entra al sistema y W es (+) cuando el trabajo sale del sistema.

Primera ley de termodinámica: dU = ∂Q - ∂W

donde δ δ Q y W son cambios incrementales en calor y trabajo, respectivamente. Tenga en cuenta que el signo menos delante de δ W indica que una cantidad positiva de la labor realizada por el sistema conduce a la energía se pierde en el sistema.

Tenga en cuenta, también, que algunos libros de formular la primera ley como:

dU = ∂Q + ∂W

donde ∂W= - ∂W es el trabajo realizado en el sistema por los alrededores.